O guia mais famoso e útil para o estudo da química é a tabela periódica. Neste resumo, você vai conhecer a história dessa ferramenta, qual é a sua estrutura e como se classificam os elementos químicos. Logo, prossiga com a leitura para descobrir.
História da tabela periódica
A primeira tabela que tinha o propósito de organizar e de dispor todos os elementos químicos existentes foi produzida pelo cientista russo Dmitri Mendeleev em 1869. Assim, ela tinha como base os grupos de elementos com propriedades similares e ordenada crescentemente de acordo com as suas massas atômicas. Contudo, cabe dizer que o químico russo foi influenciado por diversos trabalhos de cientistas anteriores que também buscaram catalogar os elementos, tais como:
- Antoine-Laurent Lavoisier;
- Alexandre-Émile de Chancourtois;
- Johann Döbereiner;
- John Newlands;
- Stanislao Cannizzaro;
- Julius Meyer.
Posteriormente, ela foi sendo atualizada ao longo das décadas com a descoberta de novos elementos e de suas propriedades. A saber, o seu atual formato foi estabelecido em 1913 pelo cientista inglês Henry Moseley, o qual a classificou com base no número atômico dos elementos (quantidade de prótons), também em ordem crescente, da esquerda para a direita.
Adiante, a tabela foi reconhecida pela UNESCO em 2019 pela sua contribuição para o progresso da ciência e ainda hoje é de grande utilidade para o sistema educacional. A saber, existem atualmente 118 elementos químicos catalogados em sua estrutura (92 naturais e 26 artificiais), a qual está sob a responsabilidade da União Internacional da Química Pura e Aplicada. Nesse modelo, cada quadrado da tabela apresenta o seu elemento químico, o seu número atômico, a sua massa atômica e também o seu símbolo.
Organização
A tabela periódica é uma ferramenta complexa e organizada segundo uma lógica própria que classifica dezenas de elementos químicos. A seguir, você vai conferir quais são as suas principais divisões e critério de disposição.
Períodos
Denominam-se como períodos as linhas numeradas da tabela dispostas de forma horizontal, as quais agregam elementos com a mesma quantidade de camadas eletrônicas. No total, ela contém sete períodos:
- Primeiro período: dois elementos.
- Segundo período: oito elementos.
- Terceiro período: oito elementos.
- Quarto período: dezoito elementos.
- Quinto período: dezoito elementos.
- Sexto período: trinta e dois elementos (é comum que os lantanídeos estejam à parte na tabela por motivos de espaço gráfico).
- Sétimo período: trinta e dois elementos (é comum que os actinídeos estejam à parte na tabela por motivos de espaço gráfico).
Grupos representativos
Além disso, a tabela periódica abarca 18 grupos, os quais eram anteriormente conhecidos como famílias. Logo, eles representam as colunas verticais e dispõe os elementos a partir de suas propriedades químicas, especialmente os com a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
Primeiramente, você pode conhecer os 8 grupos representativos, cujos elementos têm a distribuição dos elétrons encerrada em s ou p:
- 1: metais alcalinos. Contudo, é importante ressaltar que o elemento hidrogênio não pertence a esse grupo e só se encontra acima desses elementos devido à sua configuração eletrônica.
- 2: metais alcalinoterrosos.
- 13: família do boro.
- 14: família do carbono.
- 15: família do nitrogênio (pinictogênios).
- 16: calcogênios.
- 17: halogênios.
- 18: gases nobres.
Grupos de transição
Ademais, os outros 10 grupos abarcam os metais de transição e estão no centro da tabela. Nesse sentido, eles têm a distribuição dos elétrons encerrada em d (externa) ou f (interna), os quais você pode conferir a seguir:
- 3: ítrio, escândio, lantanídeos e actinídeos.
- 4: titânio, háfnio, zircônio e rutherfórdio.
- 5: nióbio, tântalo, vanádio e dúbnio.
- 6: molibdênio, cromo, tungstênio e seabórgio.
- 7: manganês, rênio, tecnécio e bóhrio.
- 8: rutênio, ferro, ósmio e hássio.
- 9: ródio, irídio, cobalto e meitnério.
- 10: paládio, níquel, platina e darmstádio.
- 11: prata, ouro, cobre e roentgênio.
- 12: cádmio, mercúrio, zinco e copernício.
Exemplo de elemento
Sobretudo, a título de entendimento, vejamos o exemplo do elemento magnésio. Dessa maneira, você pode encontrá-lo no terceiro período (ou seja, ele tem três camadas eletrônicas) e no grupo 2 (de metais alcalinoterrosos). Na tabela periódica, está indicado que o seu símbolo é Mg, o seu número atômico é 12 e a sua massa atômica é 24.305 u.
Classificação dos elementos na tabela periódica
Além das classificações anteriores, a tabela também pode ser dividida em dois grupos fundamentais, os quais você vai conhecer a seguir.
Metais
Como você pôde perceber, a maioria dos elementos químicos da tabela é composta de diferentes tipos de metais. A saber, eles têm as seguintes características:
- condução de calor;
- brilho de tipo metálico;
- condução de corrente elétrica;
- solidez (com exceção do elemento mercúrio);
- ductilidade;
- maleabilidade;
- tendência de formação de cátions e de perda de elétrons.
Ametais
Por outro lado, existem os elementos da tabela periódica que não são considerados metais e têm características distintas destes, tais como:
- ausência de brilho;
- não-condução de calor;
- fragmentação;
- não-condução de eletricidade;
- utilização como isolantes;
- pontos reduzidos de fusão e de ebulição;
- tendência de formação de elétrons e de ânions.
Assim, podemos elencar os seguintes elementos como ametais: os gases nobres; o hidrogênio; os halogênios (grupo 17); o boro; o silício; o arsênio; o telúrio; o nitrogênio; o oxigênio; o carbono; o enxofre; o fósforo; o selênio.
Gostou deste resumo sobre a tabela periódica? Então, confira também o nosso material produzido sobre os modelos atômicos na seção de química.